题目

题型：不详难度：来源：

用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

答案

（1）2Cl^－－2e^－=Cl₂↑　2H^＋＋2e^－=H₂↑
（2）HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O

解析

由于HCO₃^-、Na^＋均不易放电，故阳极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑；阴极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑。随着反应的进行c（OH^－）增大，HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O，故而开始pH变化缓慢，当HCO₃^-完全反应后，pH增幅加大。