题目
题型:不详难度:来源:
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 |
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 |
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 |
D.用带火星的木条检验阳极产物 |
答案
解析
核心考点
试题【用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 |
B.KCl Na2SO4 CuSO4 |
C.CaCl2 KOH NaNO3 |
D.HCl HNO3 K2SO4 |
A.滤纸上c点附近会变红色 |
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 |
C.Z中溶液的pH先减小,后增大 |
D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动 |
(1)用石墨作电极,用如图装置电解AlCl3溶液,两极均产生气泡,阴极区有沉淀生成。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ,解释此现象的离子方程式是 。
(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液,混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1,则下列表示电解过程的曲线正确的是 。
A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
B.两极得到的气体均为混合气体 |
C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1 |
D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | S、OH- |
(1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。
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