题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜,则A是 、 (填电极材料和电极名称),电极反应是 ;B是(要求同A) 、 ,电极反应是 ,应选用的电解质溶液是 ;乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈 色。
(2)若甲电解池阴极增重1.28g,乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L,溶液的pH等于 。
(3)若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g,则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少(已知电子电量e—=1.60×10—19C)?(简要写计算过程)
答案
(2)0.1; 13
(3)NA=6.05×1023mol—1
解析
试题分析:(1)根据电源正负极可确定电极名称和电极上发生的反应。
(2)甲电解池阴极增重1.28g,转移的电子数0.04mol, 新生成溶质的物质的量0.04mol,c="0.1" mol/L, 溶液的pH等于13.
(3)根据电量守恒,电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量。所以有:
Q=It=2×NA×1.60×10—19 C×0.25g/64g·mol—1
It=0.21A×60×60s
NA=6.05×1023mol—1
核心考点
举一反三
A.电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生 |
B.A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 |
C.Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同 |
D.若M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 |
(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是________;NaOH溶液的出口为________(填字母);精制饱和食盐水的进口为________(填字母);干燥塔中应使用的液体是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为___________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用,一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气________m3(标准状况)。
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同 |
C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极 |
A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
B.电解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L |
C.当n(e-)=0.6 mol时,V(H2):V(O2)=2:3 |
D.向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度 |
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