早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)

4Na＋O₂↑＋2H₂O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH

Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 (　　)

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH^－－2e^－=H₂↑＋O₂↑

B．若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

C．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

答案

解析

电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂O，A项错误；戴维法制备钠，只有钠是还原产物，而吕萨克法制备钠时，还原产物除钠外，还有氢气，故制备等量钠时，两反应中转移的电子总数不同，B项错误；铁的还原性比钠弱，吕萨克法制钠利用的是化学平衡原理，产物中气态钠及时抽走，使平衡右移，C项错误。

核心考点

试题【早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4N】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

用石墨作电极电解2 mol·L^－1的NaCl和1 mol·L^－1的MgSO₄混合溶液时，下列曲线合理的是 (　　)

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用石墨作电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e^－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

C．当n(e^－)＝0.6 mol时，V(H₂)：V(O₂)＝2：3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是(　　)

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO₄²^—向Cu电极定向移动

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科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO₂直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A．阴极得到钛，电极反应式为TiO₂＋4e^－=Ti＋2O²^－

B．阳极的电极反应式是2O²^－－4e^－=O₂↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO₂

C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料

D．该法生产Ti符合绿色环保的要求

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如图所示，用石墨电极电解氯化铜溶液。查阅资料可知，CuCl₄²^—显黄色，氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色；向体积相同浓度分别为0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化铜溶液中加入NaCl至饱和，对比发现，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变。

请回答下列问题：
(1)阳极上的气体呈________色，检验该气体可用________________。
(2)写出电解的离子方程式：________________。
(3)实验时，装置中阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，原因是________。
(4)取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体，试设计实验探究此浅蓝色固体的成分：
____________________________________________________。
(5)为什么要设计连接后面的装置？
______________________________________________________________

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