题目
题型:不详难度:来源:
A.电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生 |
B.A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 |
C.Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同 |
D.若M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 |
答案
解析
试题分析:A、N为电解池的阴极,根据放电顺序首先Cu2+得电子生成红色物质Cu,然后H+得电子生成气体,正确;B、根据图乙,OP段阴极发生Cu2+得电子生成Cu,P点后阴极H+放电生成H2,所以A点加入CuO固体不能恢复起始状态,错误;C、PQ段阴极发生H+放电的反应:2H++2e‾=H2↑,生成的气体物质的量为1/2amol,阳极发生的反应为:4OH‾—4e‾=2H2O+O2↑,生成气体的物质的量为1/2amol,两电极上产生的气体在相同条件下体积相同,正确;D、若M电极材料换成Cu做电极,阳极上Cu失电子,阴极上Cu2+得电子,所以电解过程中CuSO4溶液的浓度不变,正确。
核心考点
试题【用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是________;NaOH溶液的出口为________(填字母);精制饱和食盐水的进口为________(填字母);干燥塔中应使用的液体是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为___________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用,一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气________m3(标准状况)。
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同 |
C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极 |
A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
B.电解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L |
C.当n(e-)=0.6 mol时,V(H2):V(O2)=2:3 |
D.向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度 |
A.滤纸上c点附近会变红色 |
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 |
C.Z中溶液的pH先减小,后增大 |
D.溶液中的SO42—向Cu电极定向移动 |
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