题目
题型:不详难度:来源:
A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 |
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
C.电解水制氢气时,用铜作阳极 |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
答案
解析
试题分析:A.家用炒锅是铁质的,内部含有许多C颗粒,与锅内的盐溶液构成原电池。Fe作负极,发生氧化反应;C作正极。溶解在水溶液中的氧气得到电子。造成铁锅的腐蚀。发生的是吸氧腐蚀。正确。B.在电解精炼金属时,粗铜作阳极,用纯铜作阴极,含有Cu2+的溶液作电解质溶液。正确。C.电解水制氢气时,要用惰性电极作阳极,阴极材料随意。若用铜作阳极,因为Cu是活性电极,电极本身参加反应。错误。D.在镀件上电镀锌,要把镀件作阴极,把镀层金属Zn作阳极,含有Zn2+的溶液作电解质溶液。正确。
核心考点
试题【下列描述不符合生产、生活实际的是A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解水制氢气时,用铜作阳极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 |
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 |
C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 |
D.用带火星的木条检验阳极产物 |
A.NaCl | B.Na2CO3 | C.CuSO4 | D.K2S |
电子时,理论上析出金属质量最大的是( )
A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液 |
B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液 |
C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液 |
D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液 |
A.0.75 mol·L-1 | B.3 mol·L-1 | C.4 mol·L-1 | D.3.75 mol·L-1 |
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。
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