题目
题型:不详难度:来源:
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。
答案
(2)2H++2e-=H2↑ Fe(OH)3
解析
核心考点
试题【工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。(1)该法用Fe作电极电解含】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X极与电源的 (填“正”或“负”)极相连,氢气从 (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为 (填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为 交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为 。
(4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是 ,转移的电子数为 。
(1)电源X极为 极(填“正”或“负”),乙池中Pt电极上的电极反应式为 。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置,其阴极增重12.8 g,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 ,电路中通过的电子为 mol。
(3)在(2)的情况下,若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL,则电解后所得溶液c(OH-)= 。
A.a为直流电源的负极 |
B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O |
C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ |
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 |
B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 |
C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 |
D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 |
①电解是把电能转变成化学能
②电解是化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ | B.②③⑤ |
C.③④ | D.①③④⑤ |
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