题目
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH―+H2↑ |
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2+2H++H2O向右移动 |
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑ |
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α= |
答案
解析
【考点定位】本题通过制备重铬酸钾考查电化学知识。
核心考点
试题【以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH―+H2↑B.在阳极室,通电后】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水,下列说法不正确的是
A.随着电解的进行,c(NaCl)降低,需不断补充饱和食盐水 |
B.电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法,可以减少Cl2在水中的溶解量 |
C.阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极,以使氢氧化钠在阴极区富集 |
D.阳极表面用钛氧化物涂层处理,目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀 |
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢(a、b、c、d均为惰性电极)。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
A.电极M为光电池的正极 |
B.d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ |
C.光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2 |
D.若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1,则循环系统中溶液的流量为L·mol -1 |
A闭合K1,断开K2后,A电极增重
B闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C断开K1,闭合K2后,NO3-向B电极移动
D断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是 。
(2)下列处理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3加盐酸溶解后,后续处理过程中未涉及到的操作有 。
A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂
II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示
(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 ____________。
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是____ (填化学式)。
(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_____________。
(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1一)=2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
A.电源B端是正极 |
B.a、c电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1 |
C.欲用丁装置给铜镀银,N应为Ag,电解液为AgNO3溶液 |
D.f极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
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