题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.B为电源正极 |
B.电解过程中H+ 向阳极移动 |
C.阴极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
D.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5 |
答案
解析
试题分析:根据图象知,硝酸根离子得电子发生氧化反应,则Ag-Pt作阴极,Pt电极为阳极。A、连接阳极Pt的电极A为电源正极,B为电源负极,错误;B、电解时电解质溶液中阳离子向阴极移动,错误;C、阴极上发生得电子反应,电解质通过H+移动导电,说明电解质溶液含有大量的H+,所以电极反应式为2NO+12H++10e-= N2↑+6H2O,错误;D.阳极反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+,当转移20mol电子时,阳极产生5mol O2,阴极产生2mol N2,所以理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5,正确。
核心考点
试题【电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是A.B为电源正极B.电解过程中H+ 向阳极移动C.阴极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电镀过程中氢气在镀件表面析出 |
B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极,并在阴极上发生还原反应 |
C.阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- |
D.电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H2 |
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是 ;分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2,经过分离、提纯后,可用于 。
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中,隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式:阳极 ,阴极 。
②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。
A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 |
B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
C.用惰性电极电解KOH溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2 |
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有lmol电子转移,则生成l molNaOH |
A.阳极100g,阴极128g | B.阳极93.6g,阴极121.6g |
C.阳极91.0g,阴极119.0g | D.阳极86.0g,阴极114.0g |
A.0.2mol | B.0.4mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
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