题目
题型：不详难度：来源：
| A．阳极100g，阴极128g | B．阳极93.6g，阴极121.6g |
| C．阳极91.0g，阴极119.0g | D．阳极86.0g，阴极114.0g |
答案
解析
试题分析：根据题意知，用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，设阴极析出银的质量为x，阳极溶解铜的质量为y，根据电子守恒得x/108=2y/64，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+y=28，解得x=21.6，y=6.4。所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，选B。
核心考点
试题【用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为( )A．阳极100g，阴极128gB】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0．2mol | B．0．4mol | C．0．6mol | D．0．8mol |
| A．CuSO4 | B．CuO |
| C．H2O | D．CuSO4·5H2O |
（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。
A．电路中通过电子 mol | B．n＝ |
| C．溶液中H＋增加mol | D．n＝ |
| A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 |
| B．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑ |
| C．该装置是将电能转化为化学能 |
| D．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 |
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