题目
题型:0101 月考题难度:来源:
B.在标准状况下,每消耗5.6LO2,可向外提供约9.6×104C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-====CO32- +7H2O
D.放电一段时间后,溶液的pH值升高
答案
核心考点
试题【有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中,然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O。
(1)负极上的电极反应为_________________________。
(2)消耗16.8 L(标准状况下)O2时,有_________mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的氢氧根离子浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2H2-4e-+4OH-=4H2O O2+4e-+2H2O=4OH-据此判断,下列说法正确的是
B.O2在正极发生还原反应
C.此电池对环境无污染
D.此电池的能量转化率为100%
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式
正极:_____________________负极:____________________总反应:____________________
(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气。写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式: __________________________________
(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为__________________
电池总离子反应方程式为____________________
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