题目

题型：不详难度：来源：

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）2　2
（3）三角锥形　[Cu（NH₃）₄]^2＋　配位
（4）HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子中的—OH易与水分子之间形成氢键

解析

c，d一个为Na，一个为Cu，a，b一个为H₂，一个为N₂，e、f一个
为Si，一个为C。再根据熔、沸点的大小，可判断：a：H₂，b：N₂，c：Na，
d：Cu，e：Si，f：C。