题目
题型:0103 期中题难度:来源:
B.锌锰电池
C.镍镉电池
D.氢氧燃料电池
答案
核心考点
举一反三
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式
正极:_____________________负极:____________________总反应:____________________
(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气。写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式: __________________________________
(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为__________________
电池总离子反应方程式为____________________
2H2+4OH--4e-=4H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-。据此作出判断,下列说法中错误的是
B.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
B.在电解质溶液中CO向正极移动
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
2H2+O2==2H2O,负极反应为:H2+CO32-―2e-==H2O+CO2,则下列推断中正确的是
B.该电池的电极没有参加反应
C.电池供应1mol水蒸气,转移的电子数4mol
D.O2从正极通入,发生氧化反应
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