题目
题型:不详难度:来源:
①该电池工作时,b口通入的物质为______,c口通入的物质为______.
②该电池负极的电极反应式为______.
Ⅱ.如图2所示:甲、乙为相互串联的两电解池.试答:
(1)乙池中C极电极反应式为______,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈______色.
(2)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为______极,电极反应式为______,溶液可以是______.
答案
②d处生成大量的水,所以c电极是通入的氧气,为正极,b口通入的物质为甲醇,为负极,正极发生电极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O,依据电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O;总化学方程式-正极×3得到负极电极反应为:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;故答案为:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;
Ⅱ.(1)依据装置图中的电源正负极判断,A为阴极,B为阳极,Fe为阴极,C为阳极;乙池中阳极为惰性电极,溶液中的Cl-放电能力大于OH-,电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑,阴极上是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:2H++2e-=H2↑,阴极Fe附近水的电离平衡被破坏,氢氧根离子浓度增大,遇酚酞变红;故答案为:红;
(2)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的电解质溶液;A电极名称为阴极;电解质溶液为 CuSO4溶液或CuCl2溶液;溶液中铜离子得到电子生成铜,电极反应为:Cu2++2e-═Cu;
故答案为:阴; Cu2++2e-═Cu; CuSO4溶液或CuCl2溶液;
核心考点
试题【Ⅰ.已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示.①该电池工作时,b口通入的物质为______,c口通入的物质为______.②该电池负极的电极反应式为______.Ⅱ】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
放电 |
充电 |
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-
| ||||
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-
| ||||
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 | ||||
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:______下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______.
Ⅱ.某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究.
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.Cu极的电极反应式是______,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向______移动(填“甲”或“乙”).
②图2中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是______;当铜电极的质量变化3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L.
X极 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
Y极 2O2+8e-+4H2O=8OH-
关于此燃料电池的下列说法不正确的是( )
A.通入CH4的X极为电池的负极,通入O2的Y极为电池的正极 |
B.电池工作过程中溶液pH将下降 |
C.放电时每转移4mol电子,正极有1mol O2被氧化 |
D.该燃料电池的总化学方程式可表示为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O |
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 |
B.1molSOCl2发生反应时转移的电子数为2mol |
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 |
D.该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行 |
1 |
2 |
Ni(OH)2.根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时,氢元素被还原 |
D.电池放电时,氢气在正极反应 |
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