题目
题型:不详难度:来源:
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:______下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______.
Ⅱ.某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究.
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.Cu极的电极反应式是______,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向______移动(填“甲”或“乙”).
②图2中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是______;当铜电极的质量变化3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L.
答案
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;BD;
II.①根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,结合图一可知,Zn为负极,Cu为正极,铜离子在Cu电极上得电子析出Cu,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,
盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时,Cl-向负极移动,K+向正极移动,所以,K+向乙装置移动,
故答案为:Cu2++2e-═Cu;乙;
②甲烷碱性燃料电池为电源,总电极反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电镀时,镀件铁作电解池的阴极,连接甲烷燃料电源的负极,所以a应通入CH4,镀层金属作电解池的阳极,发生氧化反应,连接甲烷燃料电源的正极,所以b应通入O2.甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电,发生氧化反应,电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
根据电子转移守恒8n(CH4)=2n(Cu)=2×
3.2g |
64g/mol |
n(CH4)=
1 |
80 |
1 |
80 |
故答案为:O2;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;0.28.
核心考点
试题【Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:______下列哪个装置示意图】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
X极 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
Y极 2O2+8e-+4H2O=8OH-
关于此燃料电池的下列说法不正确的是( )
A.通入CH4的X极为电池的负极,通入O2的Y极为电池的正极 |
B.电池工作过程中溶液pH将下降 |
C.放电时每转移4mol电子,正极有1mol O2被氧化 |
D.该燃料电池的总化学方程式可表示为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O |
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 |
B.1molSOCl2发生反应时转移的电子数为2mol |
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 |
D.该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行 |
1 |
2 |
Ni(OH)2.根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时,氢元素被还原 |
D.电池放电时,氢气在正极反应 |
A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.负极反应式:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
C.随着放电的进行,溶液的pH不变 |
D.放电时溶液中的阴离子向正极移动 |
放电 |
充电 |
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH-+e-→NiOOH+H2O |
B.充电过程是电能转化为化学能的过程 |
C.放电时负极上发生氧化反应,电极附近溶液的碱性减弱 |
D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动 |
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