题目
题型:不详难度:来源:
X极 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
Y极 2O2+8e-+4H2O=8OH-
关于此燃料电池的下列说法不正确的是( )
A.通入CH4的X极为电池的负极,通入O2的Y极为电池的正极 |
B.电池工作过程中溶液pH将下降 |
C.放电时每转移4mol电子,正极有1mol O2被氧化 |
D.该燃料电池的总化学方程式可表示为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O |
答案
B、根据总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,则氢氧化钾被消耗,电池工作过程中溶液pH将下降,故B正确;
C、根据电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-,每转移4mol电子,正极有1mol O2被还原,故C错误;
D、该电池工作时的总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【甲烷燃料电池是一种新型化学电源,该电池是以铂丝为电极,KOH为电解质溶液,然后从两极分别通入甲烷和氧气,该电池的电极反应为:X极 CH4-8e-+10OH-=】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 |
B.1molSOCl2发生反应时转移的电子数为2mol |
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 |
D.该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行 |
1 |
2 |
Ni(OH)2.根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时,氢元素被还原 |
D.电池放电时,氢气在正极反应 |
A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.负极反应式:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
C.随着放电的进行,溶液的pH不变 |
D.放电时溶液中的阴离子向正极移动 |
放电 |
充电 |
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH-+e-→NiOOH+H2O |
B.充电过程是电能转化为化学能的过程 |
C.放电时负极上发生氧化反应,电极附近溶液的碱性减弱 |
D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动 |
A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O |
C.正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-=6CO2+18H2O |
D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-、H2O |
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