题目
题型：同步题难度：来源：
(1)写出化学方程式，并注明其反应类型：
I．B与醋酸反应：__________________________，________反应。
Ⅱ．B→C．_____________________________，________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取物质B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的物质B，则淀粉的转化率为_____________。（提示：转化率=（已反应的量／原有的量）×100%）
答案
CH3COOC2H5+H2O；酯化或取代 Ⅱ.2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O；氧化 (2)新制的氧氧化铜悬浊液或银氨溶液
(3)81%
核心考点
试题【工业上可以利用含淀粉的物质生产醋酸。下面是工业上生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题： 物质B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中就含有物质B。 (】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF2 80%氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中，Na3AlF6是一种助熔剂，能使Al2O3在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是________。
a．Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡
b．Na3AlF6是离子化合物
c．Na3AlF6热稳定性强
d．Na3AlF6是一种非电解质
BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是____________、_________________
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为____________ （填化学式）；中和I使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
(4)上述流程中洗涤的目的是____________________
3．0×10-6mol/L，则溶液中c(Mg2+)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0. 896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数____ （填“升高”“降低”或“不变”）。
Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另外还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入____（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到
6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________。
Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+）
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。
(2)调pH =8是为了除去________（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，下同）。
(3)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式：
①
Na2Cr2O7+
SO2+ H2O=
Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。
(5)常温下，向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)3的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)3]将______。
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