以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6 H2O-24e-=6 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6 H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，将不断的产生H⁺，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂44.8L

答案

A、高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；
B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺，故B正确；
C、向装置中加入适量的NaOH溶液，会和氢离子以及二氧化碳发生反应，会使得电解质发生变化，故C错误；
D、正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；
故选B．

核心考点

试题【以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6 H2O-24e-=6】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]

举一反三

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄

充电

放电

Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）

A．发生氧化反应：Mo₃S₄

B．正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C．向负极迁移：Mg²⁺

D．负极反应为：xMg-2xe^-═xMg²⁺

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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：
①负极反应为O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
②负极反应为2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是（　　）

A．②③

B．②④

C．①③④

D．①④

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用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中的b＞a

C．阳极区pH增大

D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

魔方格

A．a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极

B．b电极的电极反应为氧化反应

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置

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有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（
魔方格

）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（　　）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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