题目
题型：杭州一模难度：来源：
| A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
| B．图中的b＞a |
| C．阳极区pH增大 |
| D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
答案
B．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故B正确；
C．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的PH减小，故C错误；
D．该电解池中阳极上生成硫酸，阴极上生成氢气，所以该过程中的产品主要为H2SO4和H2，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极 |
| B．b电极的电极反应为氧化反应 |
| C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 |
）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1 |
（1）提练汽油的原料是石油，石油是一种______（选填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）汽油______（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点．
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将______能直接转化为______ 能．
（4）通入空气的那个电极是燃料电池______极（选填“正”或“负”）该电极上若有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______mol．
| A．通氧气的铂极为负极 |
| B．此电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O |
| C．此电池放电时，KOH浓度减小 |
| D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极 |
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是（ ）
| A．该反应实现了化学能向电能的转化 |
| B．放电过程中锌元素的化合价降低 |
| C．高铁电池能减少汞等重金属污染 |
| D．放电过程中溶液的pH逐渐升高 |
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