题目
题型:不详难度:来源:
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算) |
C.接通电路一段时间后,乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化 |
D.甲池通入CH3OH的电极反应为:CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
答案
B、甲池中氧气是正极反应电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,乙池中纯铜电极析出铜的电极反应:Cu2++2e-=Cu,依据电池中的电子守恒,纯Cu质量增加了3.2g物质的量为0.05mol,转移电子为0.1mol,所以甲池消耗氧气0.025mol,标准状况下体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L,空气体积为=
0.56L |
20% |
C、接通电路一段时间后,粗铜中含有铁锌镍等活泼金属,做电解池阳极时都会失去电子,同时纯铜阴极上析出铜;乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化,故C正确;
D、甲池通入CH3OH的电极是原电池的负极发生的氧化反应,电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故D错误;
故选BC.
核心考点
试题【如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2g.下列说法正确的是( )A】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |
B.该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化 |
C.负极反应式:CH4+3H2O-8e-=CO32-+7H+ |
D.正极反应式:2O2+4H2O+8e-=8OH- |
A.a极为电池的负极 |
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O |
D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移 |
充电 |
放电 |
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6 |
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2 |
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 |
1 |
2 |
Ni(OH)2根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的OH不断增大 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时.氢元素被还原 |
D.电池放电时,H2是负极 |
A.A处通人的是空气,B处通人的是水煤气 |
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应 |
C.a电极的反应式包括:CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O |
D.如用这种电池电镀铜,待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L |
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