题目
题型:不详难度:来源:
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2 |
Ni(OH)2根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的OH不断增大 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时.氢元素被还原 |
D.电池放电时,H2是负极 |
答案
B.电池放电时,正极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,镍元素被还原,故B错误;
C.充电时,阴极反应为,2H2O+2e-=H2+2OH-,氢元素被还原,故C正确;
D.电池放电时,负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,H2是负极,故D正确.
故选CD.
核心考点
试题【氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池.氢镍电池的总反应式是(12)H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断,下列叙述中】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A处通人的是空气,B处通人的是水煤气 |
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应 |
C.a电极的反应式包括:CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O |
D.如用这种电池电镀铜,待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L |
放电 |
充电 |
A.电池放电时,正极反应为:LixC6=xLi+6C+xe- |
B.放电时,Li+向负极移动 |
C.充电时,电极Li1-xCoO2与电源正极相连 |
D.用此电池电解食盐水,生成4gNaOH,负极材料质量会减少0.7g |
A.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A |
B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水 |
C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-═2H2O |
D.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2 |
放电 |
充电 |
A.Mg2+向正极迁移 |
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- |
C.Mo3S4发生氧化反应 |
D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+ |
A.正极反应:S2O82-+2e-═2SO42- |
B.负极附近电解质溶液pH会降低 |
C.增大CH3COOK的浓度一定不会有利于提高电池的电压 |
D.降低K2S2O8溶液中pH,电压会上升的原因可能是c(H+)增大使得S2O82-的氧化性增强,从而提高了电池的整体性能 |
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