题目
题型:不详难度:来源:
负极;
正极;
画出示意图;
答案
解析
核心考点
试题【(6分)有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图(仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液,K2S溶】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X > Z > Y > M | B.X > M > Z > Y | C.M > Y > Z > X | D.M > X > Z > Y |
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______,(填“粗铜”或“纯铜”),B烧杯中应该盛____ _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒: ,
纯铜棒: 。
⑷若锌减少了0.65 g,则纯Cu的质量增加了 g。
Ⅰ.(5分)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36 L(标准状况)的气体。问:
(1)负极是 (填“锌”或“铜”),发生 反应(填“氧 化”或“还原”)。
(2)正极的电极反应为
(3)产生这些气体共需转移电子 mol。
Ⅱ.(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。
(2)负极反应式为 。
(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理为: Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+ |
B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动 |
C.电池工作一段时间后溶液的pH值减小 |
D.该电池的负极材料是锌片 |
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