题目
题型：肇庆二模难度：来源：
| A．负极的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O |
| B．正极发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．该电池使用一段时间后应补充KOH |
| D．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动 |
答案
B、通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故C正确；
D、燃料电池工作时，溶液中的阴离子OH-向负极移动，故D错误．
故选AC．
核心考点
试题【.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2构成甲烷燃料电池．下列有关叙述正确的是（ ）A．负极的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO3】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．锌为正极，空气在负极反应 |
| B．负极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O |
| C．OH-在电解质溶液中向正极移动 |
| D．电池工作时溶液的pH 降低 |
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数） |
①镁合金为电源负极，发生氧化反应 ②放电时H+在正极反应得电子
③正极方程式为：H2O2+2e-=2OH-④放电时正极的pH升高．
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．②④ |
| A．该电池能够在高温下工作 | ||
| B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | ||
| C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 | ||
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
|
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是______．
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有______、______、______（填化学式）生成．
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______．
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．
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