题目
题型:不详难度:来源:
A.锌为正极,空气在负极反应 |
B.负极的电极反应为:Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O |
C.OH-在电解质溶液中向正极移动 |
D.电池工作时溶液的pH 降低 |
答案
B、电解质溶液一定不是酸溶液,因为酸中不能生成氧化锌,所以是碱性电池,负极的电极反应为:Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O,故B正确;
C、OH-在电解质溶液中向负极移动,故C错误;
D、电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-;溶液中氢氧根离子浓度基本不变,PH不变,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点.其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a极为电池的正极 |
B.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O |
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量(NA代表阿佛加德罗常数) |
①镁合金为电源负极,发生氧化反应 ②放电时H+在正极反应得电子
③正极方程式为:H2O2+2e-=2OH-④放电时正极的pH升高.
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.②④ |
A.该电池能够在高温下工作 | ||
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | ||
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 | ||
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体
|
方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出.
方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀.沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂.
在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
请回答下列问题:
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行.其原因是______.
(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有______、______、______(填化学式)生成.
(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______.
(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______.
(5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为______.
A.放电时电池内部Li+向负极移动 |
B.放电过程中,电池负极材料的质量减少 |
C.放电时电池正极反应为:2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- |
D.放电时每转移4mol电子,有2mol S被还原 |
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