题目
题型：不详难度：来源：
①镁合金为电源负极，发生氧化反应 ②放电时H+在正极反应得电子
③正极方程式为：H2O2+2e-=2OH-④放电时正极的pH升高．
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．②④ |
答案
②放电时H2O2在正极反应得电子，故②错误；
③正极方程式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故③错误；
④正极消耗H+，正极的pH升高，故④正确．
故选C．
核心考点
试题【镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O．关于该电池说法正确】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该电池能够在高温下工作 | ||
| B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | ||
| C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 | ||
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
|
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是______．
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有______、______、______（填化学式）生成．
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______．
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．
| A．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| B．放电过程中，电池负极材料的质量减少 |
| C．放电时电池正极反应为：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- |
| D．放电时每转移4mol电子，有2mol S被还原 |
| A．电池中二甲醚反应后最终转化为CO2和H2O |
| B．正极：3O2+12e-+12H+=6H2O |
| C．负极：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O |
| D．负极：CH3OCH3-12e-+3H2O=12H++2CO2 |
TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）
TiO2/S﹡→TiO2/S++e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述错误的是（ ）
| A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 |
| B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
| C．电池中镀铂导电玻璃为正极 |
| D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 |
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