题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应为4OH-→2H2O+O2+4e-↑ |
B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子 |
C.放电时CO32-向负极移动 |
D.放电时电子向负极移动 |
答案
B、根据电池反应:2H2+O2=2H2O,当电池生成1mol水时,转移2mol电子,故B错误;
C、燃料电池中,阴离子移向原电池的负极,故C正确;
D、电池放电时,外电路电子从负极(即通氢气的极)流向正极(即通氧气的极),故D错误.
故选C.
核心考点
试题【美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应 |
B.该电池反应中MnO2起催化作用 |
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 |
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH- |
A.通氢气的一极为负极,通氧气的一极为正极 |
B.氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质,属于一种环保的电池 |
C.放电过程中,KOH的浓度不会发生变化 |
D.通氢气的电极反应式是:H2+2OH--2e-=2H2O |
放电 |
充电 |
A.放电时铁为负极 |
B.充电时阴极的电极反应式为:Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+ |
C.放电时NiO2的反应为:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH- |
D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 |
A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O |
B.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
C.工作时,正极周围海水的pH增大 |
D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动 |
A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应 | ||
B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO
| ||
C.随着不断放电,电解质溶液的pH保持不变 | ||
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
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