题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d→c;a、c相连时c极上产生大量气】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极电极反应:O2+2H2O+4e-====4OH- |
B.负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-====+6H2O |
C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高 |
D.当外电路通过0.6 mol电子时,理论上消耗甲醇3.2 g |
A.和正极作用把碳变成CO2 |
B.把正极附近生成的氢气氧化成水 |
C.电池中发生化学反应的催化剂 |
D.和负极作用,将锌变成锌离子Zn2+ |
,关于此蓄电池的下列说法中不正确的是( )
A.放电时Fe为负极 |
B.充电时阴极的电极反应式为: |
C.放电时的反应为: |
D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 |
A.电解质溶液不同,前者为NH4Cl,后者为KOH |
B.两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应 |
C.两电池正极材料均为MnO2,且正极均为MnO2得电子发生了还原反应 |
D.两电池均为一次电池 |
A.该电池的正极是Zn,负极是Ag2O |
B.该电池负极的电极反应式为:Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O |
C.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变 |
D.该电池工作时,电解质中的阴离子向负极移动 |
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