题目
题型：不详难度：来源：
| A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOH |
| B．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应 |
| C．两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应 |
| D．两电池均为一次电池 |
答案
解析
2NH3↑+H2↑碱性锌锰电池的正极反应为：2MnO2+2e-+H2O
Mn2O3+2OH-，故C项错误。核心考点
试题【有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是( ) A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOHB．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O |
| B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O |
| C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变 |
| D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动 |
2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是| A．充电时化学能转化为电能 |
| B．放电时溶液中的H+向负极移动 |
| C．充电时电池的正极与电源的正极相连 |
| D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42- |
| A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 |
| B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－ －e－=" NiO(OH)" +H2O |
| C．电池充电时，氢元素被还原 |
| D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H＋ |
Ag2O+Zn+2H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )| A．Ag | B．Zn(OH)2 | C．Ag2O | D．Zn |
| A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ |
| B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O |
| C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 |
| D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
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