题目
题型:不详难度:来源:
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)
(1)放电时:正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过1.5mol电子时,理论上负极板的质量增加_______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.负极的电极反应式为: |
B.通入氧气的一极发生氧化反应,通入甲烷的一极发生还原反应 |
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变 |
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
A.正极反应式为:2H+ +2e— =H2↑ |
B.乙电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 |
C.负极反应式为: CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+ |
D.在电池反应中,每消耗l mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L |
以下说法中正确的是
A.以上反应是可逆反应 |
B.放电时,镉为正极 |
C.充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极 |
D.以镍镉电池为电源,电解Na2CO3溶液,当收集到气体的总体积为33.6L(标况下)时,电池中转移了2mol电子。 |
A.负极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH- |
B.负极反应式为:CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O |
C.随着放电的进行,溶液的pH不变 |
D.放电时溶液中的阴离子向正极移动 |
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;③充电时,Ni(OH)2为阳极;④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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