题目
题型：不详难度：来源：
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（ ）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
答案
D
解析
依据蓄电池放电时是原电池，正极发生还原反应，元素的化合价升高知①错。而充电时是电解池，阳极发生氧化反应，元素的化合价降低，阴极发生还原反应，元素的化合价升高知②③对。又依产物中有Fe（OH）2和Ni（OH）2，故电解质溶液必是碱性溶液。
核心考点
试题【某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（ ）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题：
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
正极： _______________________________________________，
负极： ___________________________________________________，
(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下 制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_________________；
(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．
| A．正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－ |
| B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2 |
| C．放电一段时间后，溶液的pH增大 |
| D．在电解质溶液中OH-向正极移动 |
根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ▲ ）
| A．电池放电时，某电极上电极反应为：Ni3++e－→ Ni2+ |
| B．电池放电时，Ni(OH)2的含量不断减少 |
| C．电池充电时，镍元素被还原 |
| D．电池放电时，H2是负极 |
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| A．电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化 |
| B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O |
| C．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 |
| D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O |
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