题目
题型:不详难度:来源:
是石墨电极,一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少,则下列说法正确的是
A.M电极的材料是石墨 |
B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时,理论上消耗氧气为448ml |
C.在此过程中,甲池中OH-向通乙醇的一极移动 |
D.在此过程中,乙池溶液中电子从M电极向N电极移动 |
答案
解析
若乙池中某一电极质量增加4.32g时,增加的是银的质量,4.32/108=0.04,得到0.04mol银,转移0.04mol电子,上消耗氧气为224ml,B 错误
甲池为原电池,阴离子向负极移动,OH-向通乙醇的一极移动,C 正确。
乙池溶液中电子从N电极向M电极移动
核心考点
试题【下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少,则下列说法正确的是A.M电极的材料是】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铅位于周期表中的第7周期、ⅣA |
B.二氧化碳?二氧化铅均有很强的氧化性 |
C.与铅同主族的单质均能导电 |
D.在铅蓄电池中,负极电极方程式为:Pb + SO42--2e- =PbSO4 |
A.X极发生氧化反应,Y极发生还原反应 |
B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少 |
C.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高 |
D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应,则有1 mol电子发生转移 |
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
请按要求回答下列问题:
(1)电解CuSO4溶液的化学方程式 ,
(2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。
(3)电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 。
(4)若电解前后溶液的体积不变,电解后溶液的pH=
(5)写出铅蓄电池负极的电极反应式:
(1)手电筒使用的是普通锌-锰电池,请写出该电池工作时发生的
a.正极反应_____________________________________________________
b.电池总反应___________________________________________________
(2)汽车上使用的是Pb-PbO2-H2SO4构成的可反复使用的蓄电池,请写出该电池工作时
a.正极反应_________________________________________
b.电池总反应_________________________________________________
A.a是负极,b是正极 |
B.b极的电反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
C.甲醇在a极上得电子,发生还原反应 |
D.当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为mol |
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