题目
题型:不详难度:来源:
(1)手电筒使用的是普通锌-锰电池,请写出该电池工作时发生的
a.正极反应_____________________________________________________
b.电池总反应___________________________________________________
(2)汽车上使用的是Pb-PbO2-H2SO4构成的可反复使用的蓄电池,请写出该电池工作时
a.正极反应_________________________________________
b.电池总反应_________________________________________________
答案
B.Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
(2)a.PbO2 + 2 + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
B.Pb + PbO2 + 4H+ 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O
解析
核心考点
试题【(8分)电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。(1)手电筒使用的是普通锌-锰电池,请写出该电池工作时发生的 a.正极反应______________________】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a是负极,b是正极 |
B.b极的电反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
C.甲醇在a极上得电子,发生还原反应 |
D.当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为mol |
A.PbO2为电池的负极 | B.放电时电子由正极流向负极 |
C.放电时正极发生氧化反应 | D.放电时电解液的pH值逐渐增大 |
A.被保护的金属与电源的正极相连 |
B.被保护的金属与电源的负极相连 |
C.在被保护的金属表面上发生氧化反应 |
D.被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应 |
A.充电时阳极反应为:2FeO42-+8H2O-6e-=2Fe(OH)3+10OH- |
B.充电时阴极附近溶液的pH变大 |
C.放电时,负极材料为Zn |
D.放电时,每转移0.2 mol电子,正极的质量减少6.5 g |
A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.MnO2得电子被还原 |
C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动 |
D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
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