题目
题型:不详难度:来源:
A.a是负极,b是正极 |
B.b极的电反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
C.甲醇在a极上得电子,发生还原反应 |
D.当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为mol |
答案
解析
燃料CH3OH失电子,发生氧化反应,做负极,CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+,AD正确,C不正确
氧气在正极得电子,发生还原反应:O2+4H++4e-=2H2O,B正确
答案为C
核心考点
试题【科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PbO2为电池的负极 | B.放电时电子由正极流向负极 |
C.放电时正极发生氧化反应 | D.放电时电解液的pH值逐渐增大 |
A.被保护的金属与电源的正极相连 |
B.被保护的金属与电源的负极相连 |
C.在被保护的金属表面上发生氧化反应 |
D.被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应 |
A.充电时阳极反应为:2FeO42-+8H2O-6e-=2Fe(OH)3+10OH- |
B.充电时阴极附近溶液的pH变大 |
C.放电时,负极材料为Zn |
D.放电时,每转移0.2 mol电子,正极的质量减少6.5 g |
A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.MnO2得电子被还原 |
C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动 |
D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
正极:PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A.0.050mol | B.0.075mol |
C.0.20mol | D.0.40mol |
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