题目
题型:不详难度:来源:
A.X极发生氧化反应,Y极发生还原反应 |
B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少 |
C.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高 |
D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应,则有1 mol电子发生转移 |
答案
解析
B 正确,当转移8mol电子时,负极消耗10molOH-,正极生成8molOH-,所以,KOH的物质的量减少
C 错误,负极消耗OH-,所以通甲烷一极附近溶液的pH 降低。
D 正确,在标准状况下5.6 L O2,相当于是0.25mol O2,有1 mol电子发生转移
核心考点
试题【一种新型燃料电池,它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反应为:X极:CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
请按要求回答下列问题:
(1)电解CuSO4溶液的化学方程式 ,
(2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。
(3)电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 。
(4)若电解前后溶液的体积不变,电解后溶液的pH=
(5)写出铅蓄电池负极的电极反应式:
(1)手电筒使用的是普通锌-锰电池,请写出该电池工作时发生的
a.正极反应_____________________________________________________
b.电池总反应___________________________________________________
(2)汽车上使用的是Pb-PbO2-H2SO4构成的可反复使用的蓄电池,请写出该电池工作时
a.正极反应_________________________________________
b.电池总反应_________________________________________________
A.a是负极,b是正极 |
B.b极的电反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
C.甲醇在a极上得电子,发生还原反应 |
D.当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为mol |
A.PbO2为电池的负极 | B.放电时电子由正极流向负极 |
C.放电时正极发生氧化反应 | D.放电时电解液的pH值逐渐增大 |
A.被保护的金属与电源的正极相连 |
B.被保护的金属与电源的负极相连 |
C.在被保护的金属表面上发生氧化反应 |
D.被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应 |
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