题目
题型:不详难度:来源:
正极:2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水,则电池中电子转移的物质的量为
A.1mol | B.2mol | C.4mol | D.6mol |
答案
解析
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:计算题;电化学专题.
分析:先根据电极反应式写出电池反应式,再根据水和转移电子的关系式计算.
解答:解:CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O ①
2O2+8e-+4H2O=8OH-. ②
将方程式①+②得 CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子
(3×18)g 8mol
27g 4mol
故选C
点评:本题以原电池为载体考查了方程式的有关计算,两电极上电极反应式相加即得电池反应方程式,要注意得失电子数相等时才能相加,得出电池反应方程式是解本题的关键.
核心考点
试题【燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH- -8e- = CO32-】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 |
B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 |
C.d为阳极,电极反应为:2Cl—-2e—=Cl2↑ |
D.电解过程中, d电极质量增加 |
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 |
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 |
C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 |
D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 |
(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为
(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量 (增加、减少) 克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的
A.CuSO4溶液 | B.CuCO3固体 | C.CuO固体 | D.Cu(OH)2固体 |
(3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克)。
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
下列说法不正确的是
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是氧气 |
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是氧气 |
C.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O |
D.H2在负极发生氧化反应 |
下列说法正确的是
A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作 |
B.放电时,负极反应为 |
C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 |
D.放电过程中,正极附近溶液的pH变小 |
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