题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作 |
B.放电时,负极反应为 |
C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 |
D.放电过程中,正极附近溶液的pH变小 |
答案
解析
专题:电化学专题。
分析:根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知,放电时,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,根据原电池的工作原理进行分析:
A、在原电池放电时,只要具备原电池的构成条件即可工作;
B、VO2+离子化合价升高,被氧化,应是电源的负极反应,生成VO2+;
C、充电时,阳极发生失电子的氧化反应,为放电时的正极反应的逆反应;
D、根据放电过程中正极的电极反应来回答判断。
解答: A、根据原电池的工作原理,该电池的电解质是不断被消耗的,当电池无法放电时,更换电解质溶液即可工作,故A正确;B、放电时,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,负极发生失电子的氧化反应,即反应为V2+=V3++e-,故B错误;C、充电时,阳极附近发生失电子的氧化反应,即VO2++H2O=VO2++2H++e-,溶液顔色逐渐变为黄色,故C错误;D、放电过程中,正极附近发生反应:VO2++2H++e-=VO2++H2O,消耗氢离子,溶液的pH变大,故D错误。本题选A。
点评:本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题,本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。
核心考点
试题【某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为:下列说法正确的是A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作B.】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通甲醇一极为正极。 |
B.正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O |
C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。 |
D.当转移24mol e-时,消耗的甲醇2mol。 |
A.正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e- | B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子 |
C.放电时CO32-向负极移动 | D.通H2的一极为负极,发生还原反应 |
(1)蓄电池的负极是 ,其电极反应方程式为 。
(2)蓄电池的正极反应方程式为:PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O,当电路中转移3mol电子时,被还原的PbO2的物质的量为 。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
A.1mol?L―1 B.2mol?L―1 C.3 mol?L―1 D.4 mol?L―1
(1)_________极(填a或b)为电池的负极,电池工作时电流方向为______________;
(2)写出电池正极反应方程式___________________;
(3)电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。
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