题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol?L―1 B.2mol?L―1 C.3 mol?L―1 D.4 mol?L―1
答案
解析
正确答案:A
由电子守恒得:n(O2)×4= n(H2)×2+2n(Cu),
即0.1mol×4=0.1mol×2+2n(Cu),
n(Cu)=0.1mol,
Cu2+的物质的量浓度为
0.1mol÷0.1L =1mol?L―1故A正确。
核心考点
试题【在100 mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极均收到2.24L气体(标准状况),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为( )】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)_________极(填a或b)为电池的负极,电池工作时电流方向为______________;
(2)写出电池正极反应方程式___________________;
(3)电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。
(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是_________________热反应,这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量;从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:_______________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应是_________________,
A.先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液[ |
B.加BaCl2溶液即可 |
C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 |
D.加Ba(NO3)2溶液即可 |
A.上层液体从漏斗下口放出 |
B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离 |
C.分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 |
D.若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 |
A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2含有的分子数为NA |
B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA |
C.标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA |
D.常温常压下,5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA |
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