题目
题型:不详难度:来源:
⑴接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中C电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N断为__________极;
②电极b上发生的电极反应为________________________________________;
③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L;
④电极c质量变化是______________g ;
⑤电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液:______________________________________;
乙溶液:______________________________________;
丙溶液:______________________________________;
⑵如果电极过程中铜全部析出,此时电极能否继续进行,为什么?
答案
解析
核心考点
试题【下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法错误的是
A.电池工作时,消耗金属锌 |
B.电池工作时,MnO2被还原为Mn2O3 |
C.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH- |
D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响 |
A.此电池能发出蓝色火焰 |
B.H2为正极,O2为负极 |
C.工作时,电解液的pH不断减小 |
D.电极反应为:负极2H2+4OH--4e-=4H2O;正极O2+2H2O+4e -=4OH- |
(1)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,
B(石墨)电极的名称是 。
(2)写出电极反应式: 通入O2的电极的电极反应式是 。
A(Fe)电极的电极反应式为 ,
(3)乙池中反应的化学方程式为 。
(1)W的原子结构示意图为 。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是 (举一例)。
(2)W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物,工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池,如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为 ,B电极反应式为 。
(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为 。工业上,用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为 。
(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1 mol Na2Y固体时,放出热量414 kJ;生成1 mol Na2Y2固体时,放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。
A.化学电池是将化学能变成电能的装置 |
B.一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了 |
C.二次电池又称充电电池或蓄电池,放电后可以再充电,故可多次重复使用 |
D.燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置 |
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