题目

题型：不详难度：来源：

（14分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）W的原子结构示意图为               。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是            （举一例）。
（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为   ，B电极反应式为              。

（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为                     。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为              。
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1 mol Na₂Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为                        。

答案

解析

W―C、X―P、Y―O、Z―Cl
⑴              酸性：HClO₄  >H₃PO₄ 或氢化物的稳定性：HCl>PH₃
⑵CH₃OH,B为正极：O₂＋4H^＋＋4e^―=2H₂O
⑶电解NaCl水溶液：阴极的电极反应2H^＋＋2e^―=H₂↑；工业制漂白粉：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O;
⑷2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H=―414kJ/mol①
2Na(s)＋O₂(g)=NaO₂(s) △H=―511kJ/mol②
②―①得：Na₂O(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O₂△H=―97kJ/mol