题目
题型:不详难度:来源:
2CH3OH + 3O2 + 4OH-2 CO32— + 6H2O,则下列说法错误的是
A.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
B.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
C.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e- +8OH- =CO32—+ 6H2O |
答案
解析
试题分析:A、充电时,相当于电解池的工作原理,根据总反应:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,生成大量的氢氧根离子,所以碱性增强,故电解质溶液的pH逐渐增大,故A正确;
B、放电时,相当于原电池的工作原理,负极发生失电子的氧化反应,根据总反应:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则放电时CH3OH参与反应的电极为负极,故B错误;
C、充电时,根据总反应:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,每生成2molCH3OH转移12mol电子,则每生成1mol
CH3OH转移6mol电子,故C正确;
D、放电时负极发生失电子的氧化反应,根据总反应:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故D正确。
故选B。
点评:考查燃料电池的充放电时的电极反应判断及电极方程式的书写。可以根据所学知识进行回答,难度中。
核心考点
试题【一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池,其电池反应为:2CH3OH + 3O2 + 4OH-2 CO32— + 6H2O,则下列说法错误的是A.充】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
B.发生氧化反应的是负极 |
C.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件) |
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 |
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 |
B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 |
C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 |
D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能 |
A.电子由正极通过导线流向负极 | B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D.可以用碳棒代替铜片作为正极 |
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为: ___ ;
②电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应式为:_______________ ;
Al电极上发生反应的电极反应式为:_______________ ;
b.若灯泡不亮,其理由为:________________________ 。
(2)原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池(正极材料用碳棒)则该电池的负极材料是 ,若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。
(3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为:
。
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 |
C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
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