题目
题型:不详难度:来源:
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 |
B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 |
C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 |
D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能 |
答案
解析
试题分析:A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法,说法错误,电解水会消耗大量的电能,故不经济。B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术,说法错误。D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能,说法错误,正确是化学能转化为电能。正确答案选C。
点评:考查氢氧燃料电池的原理及其技术,属于基础题,解答时注意抓住氢氧燃料电池是把化学能转化为电能的原理,即可解答。
核心考点
试题【据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子由正极通过导线流向负极 | B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D.可以用碳棒代替铜片作为正极 |
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为: ___ ;
②电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应式为:_______________ ;
Al电极上发生反应的电极反应式为:_______________ ;
b.若灯泡不亮,其理由为:________________________ 。
(2)原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池(正极材料用碳棒)则该电池的负极材料是 ,若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。
(3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为:
。
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 |
C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
A.该电池负极的电极反应为:Al–3e-=Al3+ |
B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 |
C.消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 |
D.当导线中有3.612×1024个电子通过时,电池负极质量减少27 g |
A.0.3mol | B.0.05mol | C.0.2mol | D.0.1mol |
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