题目
题型:不详难度:来源:
A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1. 12 LH2
B.b极上发生的电极反应是:4H2O +4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2 +4H+ +4e-=2H2O
D.c极上发生还原反应,B中的H+通过隔膜进入A
答案
解析
试题分析:依据图示知左边装置是电解池,右边装置是原电池。ab电极是电解池的电极,由电源判断a为阴极产生的气体是氢气,b为阳极产生的气体是氧气;cd电极是原电池的正负极,c是正极,d是负极;电解池中的电极反应为:b电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑;a电极为阴极得到电子发生还原反应:4H++4e-=2H2↑;
当有0.1 mol电子转移时,a电极生成0.05mol氢气。氢气的状态不能确定,不能计算氢气的体积,A不正确;b电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,B不正确;d为负极,氢气失去电子发生氧化反应:2H2-4e-=4H+,C不正确;c是正极,c极上发生还原反应,B中的H+通过隔膜进入A,选项D正确,答案选D。
点评:该题以新科技、新发明为载体,主要考查原电池和电解池的工作原理,电极判断,电极反应,有利于激发学生的学习兴趣和学习化学的积极性。该题的关键是原电池中电解质溶液是酸性环境,注意电极书写。
核心考点
试题【“天宫一号”的供电系统(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )A.当有0.1 m】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时铁做负极,做正极 |
B.充电时阴极上的电极反应为: |
C.放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 |
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 |
A.Pb为正极,PbO2为负极 |
B.正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O |
C.硫酸溶液中,H+移向负极 |
D.放电一段时间后,SO4 2-浓度减小 |
A.电池内部含有电解质 | B.锌是负极,碳棒是正极 |
C.电池用完后可埋入土壤 | D.锌锰干电池属一次电池 |
A.AgO/Ag电极是负极 |
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.02mol |
C.Al电极的反应式为:Al—3e-+4OH-= AlO2-+2H2O |
D.在电解质溶液中OH-由Al电极移向AgO/Ag电极 |
已知:①CH4 (g) + H2O (g)= CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③CH4 (g) + 2H2O (g) =CO2 (g) +4H2 (g) △H3="+165.0" kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,为合成甲醇,用甲烷制合成气的适宜方法为 (填序号),其原因是 。
(3)合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为 ;
② 44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为 ;
③ V="67.2" L时,溶液中离子浓度大小关系为 。
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