题目
题型:0119 期末题难度:来源:
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是
B.负极,被还原
C.正极,被还原
D.正极,被氧化
答案
核心考点
试题【人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为______________;乙为_________________。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析其原因可能是___________________。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:________________。
(5)通过两个实验,可以得出的同一个结论是________________________。
B.锌片发生氧化反应
C.该装置将化学能转变为电能
D.电流从锌片流向铜片
(2)依据元素周期表回答下列问题:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是____________(用化学式表示)。
B.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是____________(用化学式表示)。
C.①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是__________(填写分子式)。
D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是__________;全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)。
a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________;在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为a kJ;请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
______________________; ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答:b是电池的_________极;a电极上的电极反应式是__________________________。
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