工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是_________________。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是_____________________。
(3)计算：
①氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量是__________；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是________t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁__________t。

答案

（1）C+O₂

CO₂、CO₂+C

2CO
（2）Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂（3）①160
②4200
③3000

核心考点

试题【工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，

若有关的化学反应为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到0.01）

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学校化学兴趣小组为测定我市一特铸厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4g，求：
(1)产生氢气的质量是多少？
(2)该生铁样品中铁的质量分数？(结果保留一位小数)

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Cu 20g与硫酸反应的化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu₂O。现将10 g Cu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu₂O的质量为

[ ]

A.0.9 g
B.9.5 g
C.0．5 g
D.0.45 g

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将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
⑴原混合物中铁粉的质量分数；
⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米³）的体积；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工厂工业废水中含有硫酸。科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求，NaOH溶液的流量应为多少？（计算结果精确到0.1）

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