题目
题型:同步题难度:来源:
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________________,总反应方程为________________。
答案
负极:Mg-2e-=Mg2+;化学;电
(2)Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
核心考点
试题【如图所示装置(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为____________________________。两极反应式为:正极______________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化
B.正极,并被还原
C.负极,并被还原
D.正极,并被氧化
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是_________________________
B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C.丙烷.空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极
D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);=-2 221.5 kJ/mol
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D.该电池的总反应方程式为:2H2 + O2 =2H2O
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