题目
题型:专项题难度:来源:
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是_________________________
答案
(2)加入硫酸铜溶液后,构成Fe-Ag原电池,Fe溶解,减轻,Cu2+在银圈上得到电子,沉积在其上,增重,所以银圈向下倾斜
核心考点
试题【如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)______】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C.丙烷.空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极
D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);=-2 221.5 kJ/mol
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D.该电池的总反应方程式为:2H2 + O2 =2H2O
________________________。
(2)若用导线把金属片连接起来,现象是_____________________,则发生氧化反应的是_________极(填“锌”或“铜”)铜极发生的反应是___________________,该电池的总反应方程式是________________________
(3)若电解质溶液是硫酸铜溶液,用导线把金属片连接起来在导线中电子是由_____极流向______极,电极反应式为负极________________________,正极________________________,反应的化学方程式
为________________________。
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5g锌溶解,正极上就有0.1g氢气生成
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