题目
题型:期末题难度:来源:
B.铁片为阳极,铁片上产生无色气体
C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D.溶液的pH将逐渐增大
答案
核心考点
试题【关于下图装置的叙述,正确的是[ ]A.镁片为负极,镁片上产生黄绿色气体B.铁片为阳极,铁片上产生无色气体C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D.溶液的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
“神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收,标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。
(1)为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定,科学家提出“金属过氧化物处理系统”,即不断地把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(Na2O2)的容器,并把处理后的气体充入座舱。该方法的有关反应方程式是___________________________。
(2)若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2作为O2的来源,效果更好。等质量的KO2、Na2O2分别与足量的CO2反应生成O2的质量之比为(填最简整数比)__________________。
(3)载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时,即产生大量N2和H2O(g),并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成
N2和H2O(g),放出256.652kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____________________________。 (4)如果舱内使用的是甲烷-氧气燃料电池,工作时可将铂电极插入KOH溶液中,然后在两个电极上分别通入CH4和O2。根据两极上反应的实质判断,通入甲烷的一极为电池的______极,若反应生成K2CO3和
H2O,则这一极的电极反应式为__________________________。
(2)然后打开S1,合上S2,此时电流表的指针发生偏转,则此装置中a极称为_____________________。
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
(2)依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
②工作一段时间后,测验得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方式式为________________________。
(3)甲烷也是一种可再生的能源,如果用甲烷来制水煤气,反应方程式为:
在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应,测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。
②进行到5min时,反应达到平衡,这时平衡常数K的数值为____________;
③进行到8min时,只改变了影响平衡的一个条件:水蒸气的浓度。10min达到新的平衡,这时
c(H2O)=____________mol/L。(小数点后面保留一位数)
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