题目

题型：期末题难度：来源：

“神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。
（1）为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定，科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（Na₂O₂）的容器，并把处理后的气体充入座舱。该方法的有关反应方程式是___________________________。
（2）若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂作为O₂的来源，效果更好。等质量的KO₂、Na₂O₂分别与足量的CO₂反应生成O₂的质量之比为（填最简整数比）__________________。
（3）载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成
N₂和H₂O（g），放出256．652kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____________________________。 （4）如果舱内使用的是甲烷－氧气燃料电池，工作时可将铂电极插入KOH溶液中，然后在两个电极上分别通入CH₄和O₂。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的______极，若反应生成K₂CO₃和
H₂O，则这一极的电极反应式为__________________________。

答案

（1）2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂ 　　
（2）117：71
（3）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-641.63kJ·mol^-1
（4）负；CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O