有关如图所示原电池的叙述不正确的是[ ]A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应是Ag++e-=AgC．盐桥中的K+移向AgNO3溶液D．用 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：黑龙江省模拟题难度：来源：

有关如图所示原电池的叙述不正确的是

[ ]
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag⁺+e^-=Ag
C．盐桥中的K⁺移向AgNO₃溶液
D．用该电池电解饱和食盐水，有3.2 g Cu溶解时理论上生成1.12 LCl₂

答案

核心考点

试题【有关如图所示原电池的叙述不正确的是[ ]A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应是Ag++e-=AgC．盐桥中的K+移向AgNO3溶液D．用】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是_________（填序号）。
A.硫酸铜 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亚铁
（2）高铁（VI）酸盐（如Na₂FeO₄）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
__________________。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：_________________。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2mol
K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成H₂_________L（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据

该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH＝7时，此时废水中Zn²⁺的浓度为_______mg/L，_______（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为_______（取二位小数，下同）。
②该反应为_______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_______。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) +3O₂(g) ＝2CO₂(g) +4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O₂(g) ＝2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为_____________________。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_____________________。
(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与
Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_____________。

题型：0116 模拟题难度：| 查看答案

过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO₂转化为可再生燃料甲醇（CH₃OH）。其化学方程式为

请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________

A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)＝nA/tA mol·(L·min)^-1B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。

题型：0107 模拟题难度：| 查看答案

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[ ]
A．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O₂逸出
D．铜片上有H₂逸出

题型：高考真题难度：| 查看答案

如图所示，下列叙述正确的是

[ ]
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红

题型：重庆市高考真题难度：| 查看答案

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