题目
题型：高考真题难度：来源：
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
答案
核心考点
试题【在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[ ]A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有1 mol 电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是
B. 操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C. Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O
D. Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e-
B. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
D. pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强
NiO+M+H2O( HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池充电时，阳极反应为NiO- e-+OH-=NiO(OH)
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